style="text-indent:2em;">很多朋友对于碳原子最佳配对和碳原子组合不太懂，今天就由小编来为大家分享，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
本文目录
fec2o4中碳原子的杂化方式C2H4为什么不可以和氢离子形成配位键p电子与p电子间配对形成的键一定是π键吗一、fec2o4中碳原子的杂化方式FeC2O4中的阴离子是C2O42一，结构简式为（O一CO一CO一O）2一。按价层电子对理论，碳原子最外层上有4个电子，C一C互相提供一个成键电子，平均每个C带一个负电荷，所以C的价层电子有六个，3对，发生的是Sp2杂化
二、C2H4为什么不可以和氢离子形成配位键1、配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道。H+能提供空轨道，CO2能提供孤对电子，所以理论上是能形成配位键。
2、但是有个问题:氢离子提供的空轨道很小，而其他基团很大，两者结合在一起需要克服很大的空间位阻，也就不能直接配合。
三、p电子与p电子间配对形成的键一定是π键吗p电子与p电子间形成的键可以是σ键，也可以为π键
原子的外层电子是呈一定电子云的形态分布的,如果只讨论p层电子在简单情况（两原子）下的成键,那么在成键时,可能有以下两种情况：
1、两原子的电子云共轴,“头顶头”重叠——西格玛键
2、两原子的电子云共面,“肩并肩”重叠——派键
碳原子的电子结构:(1s2)(2s2)(2p2)
在成双键前.两个碳原子均进行sp2杂化,成sp2:2/1/1
参与成键的为未配对的两个电子,这两个电子在空间的电子云互相垂直
这样成键时,必然出现一个“头顶头”重叠,一个“肩并肩”重叠(好好想像一下),所以就有一个西格玛键,一个派键.
好了，文章到此结束，希望可以帮助到大家。